√ LISTRIK STATIS, PENJABARAN LENGKAP UNTUK PEMBELAJARAN

Listrik statis, penjabaran lengkap untuk pembelajaran - dalam blog Santikoaji ini


Apa yang di maksud listrik statis?

Apa contoh listrik statis?

Listrik statis dapat terjadi karena apa?

Apa itu listrik dinamis dan listrik statis ?

Bagaimana proses terjadinya listrik statis?

√ CONTOH SOAL DAN JAWABAN MAPEL IPS

Contoh soal dan jawaban mapel IPS berikut ini terdiri dari kumpulan soal pilihan ganda dan kumpulan soal uraian atau isian untuk mata pelajaran IPS. Disamping kumpulan soal IPS juga terdapat kunci jawaban dari kumpulan soal tersebut. Dimana dengan tulisan tentang kumpulan soal mata pelajaran ilmu pengetahuan sosial ini semoga sahabat sekalian dapat dengan mudah belajar melalui blog Santikoaji dan mampu mengoreksinya langsung dengan melihat kunci jawaban yang telah di sediakan.
https://santikoaji.blogspot.com/2019/06/contoh-soal-dan-jawaban-mapel-ips.html
Siswa/i sedang mengerjakan soal di kelas
(sumber : https://www.kompasiana.com/didno76/57502ea493fdfd7408dce93a/kenapa-pelajar-sekarang-kurang-konsentrasi-dalam-belajar)

Selain kumpulan soal pilihan ganda dan soal uraian beserta kunci jawaban berikut ini, juga ada latihan soal dan jawaban untuk pelajaran lain yang dapat sahabat-sahabat lihat dalam blog ini. Untuk mempermudah pencarian, silahkan klik kolom pencarian dibagian atas, dan ketiklah materi atau mata pelajaran yang sahabat cari.


Soal pilihan ganda ilmu pengetahuan sosial


1. Perusahaan yang mempunyai anggota aktif dan pasif adalah …..
a. PT
b. BUMN
c. CV
d Firma

2. Berikut ini yang bukan termasuk ciri dari koperasi adalah ……
a. Mengutamakan kesejahteraan anggota
b. Mengutamakan keuntungan
c. Berasaskan kekeluargaan
d. Bentuknya usaha bersama

3. Berikut ini yang merupakan sifat masalah sosial adalah ….
a. Dampaknya dirasakan oleh masyarakat luas
b. Dapat diselesaikan sendiri
c. Hanya merugikan diri sendiri jika tidak diselesaikan
d. Terjadi karena kelalaian pribadi

4. Kemiskinan dan pengangguran dapat menyebabkan terjadinya masalah berikut ….
a. Pencurian dan perampokan
b. Rendahnya mutu penduduk
c. Rendahnya tingkat pendidikan
d. Majunya suatu bangsa

5. Salah satu masalah kependudukan adalah rendahnya kualitas penduduk. Salah satu penyebab masalah ini adalah …..
a. Penduduk sudah peduli pendidikan anak
b. Banyak lulusan sarjana yang menganggur
c. Penduduk rajin belajar sendiri
d. Tingkat pendidikan penduduk rendah

6. Lembaga yang bertugas mengelola sampah adalah
a. Dinas Kesehatan
b. Dinas Kehutanan
c. Dinas Perhubungan
d. Dinas Kebersihan

7. Tingginya pertumbuhan penduduk disebabkan oleh ….
a. Angka kelahiran lebih besar dan angka kematian
b. Banyak penduduk yang pindah ke negara lain
c. Banyak turis yang datang melancong
d. Keberhasilan program KB

8. BONUS

9. Tari Legong berasal dari ….
a. Sumatera Barat
b. Jawa Timur
c. Aceh
d. Bali

11. Waktu Indonesia Tengah mengikuti waktu pada garis bujur …..
a. 105 BT
b. 120 BT
c. 135 BT
d. 150 BT

12. Berikut ini adalah pegunungan yang ada di Jawa Tengah, kecuali …..
a. Pegunungan Dieng
b. Pegunungan Sewu
c. Pegunungan Serayu
d. Pegunungan Kapur

13. Danau Tempe terdapat di Pulau ….
a. Sumatera
b. Sulawesi
c. Kalimantan
d. Bali

14.  Weberdan Wallace membagi daerah fauna di Indonesia menjadi ……
a. dua
b. empat
c. tiga
d. Jima

15. Hewan pada gambar di berikut termasuk fauna tipe .....

a. Asiatis
b. Eropis
c. Australis
d. Peralihan

16. Di bawah ini yang merupakan kebutuhan pokok manusia adalah
a. Perhiasan
b. Sepeda
c. Makan
d. Tv

17. Salah satu bank milik pemerintah adalah …..
a. BCA
b. BPR
c. Danamon
d. BPD

18.  Setiap uang kertas yang beredar di negara  kita ditandatangani oleh …..
a. Gubernur Bank
b. Dewan Gubernur
c. Direksi Bank Indonesia
d. Perum Peruri

19.  Terjadinya harga setelah melalui tawar menawar antara penjual dan pembeli berlangsung di
a. Pasar
b. Swalayan
c. Toko
d. Warung
20. Sebelum ada uang sebagai alat pembayaran. Seseorang membutuhkan barang yang lain melalui …..
a. Tukar menukar barang
b. Titipan barang
c. Gadai barang
d. Makelar barang

21.  Perhatikan gambar berikut ini!
Berasal dan manakah tarian tersebut?
a. Aceh
b. Palembang
c. Sunda
d. Bali

22.  Pantai Carita yang menjadi salah satu tujuan wisata di Indonesia terdapat di provinsi
a. Jawa Timur
b. Bangka
c. Nusa Tenggara Timur
d. Banten

23.  Bagian dataran tinggi yang bergunung-gunung yang tingginya mencapai lebih dari 700 meter di atas permukaan laut disebut
a. Perbukitan
b. Dataran tinggi
c. Lembah
d. Pegunungan

24. Menanam sayur-sayuran seperti kol, wortel, dan buncis biasanya dilakukan oleh penduduk yang tinggal …..
a. Di daerah perkotaan
b. Di sekitar pantai yang landai
c. Di daerah pegunungan dan dataran tinggi
d. Di daerah dengan padang rumput luas

25. Danau Toba terdapat di daerah
a. Sumatera Utara
b. Nangroe Aceh Darussalam
c. Sumatera Selatan
d. Lampung

Soal isian mata pelajaran IPS


Isilah titik-titik dibawah ini dengan jawaban yang benar!

26.  Putera dibentuk oleh …
27.  Dokter bekerja di bidang ....
28.  Pedagang yang melakukan jual beli ternak disebut …..
29.  Upacara yang dilakukan para pemuda menjelang aki balig di Nias disebut ….
30.  Bahasa daerah yang menggunakan tingkatan bahasa untuk orang tua atau muda adalah bahasa ….
31.  Cerita Sangkuriang berasal dari …..
32.  Faktor lingkungan geografis pembentuk keanekaragaman suku bangsa antara lain …., …. dan …..
33.  Suku Batak Simalungun berasal dan Provinsi. ….
34.  Pegunungan Seribu terdapat Pulau ….
35.  Danau yang di tengah-tengahnya terdapat sebuah pulau adalah Danau ….
36.  Waduk Jati luhur membendung aliran Sungai …..
37.  Garis yang membatasi habitat fauna tipe Asia dengan tipe Peralihan adalah garis….
38.  Anggota koperasi adalah pemilik modal dan pengguna …..
39.  Koperasi yang anggotanya terdiri atas pegawai negeri adalah ……
40.  Kekuasaan tertinggi dalam koperasi adalah …..
41.  Seorang pengurus koperasi menduduki jabatannya selama ……
42.  Rencong adalah senjata tradisional masyarakat …..
43.  Kalimat Bhinneka Tunggal Ika diambil dari buku ….
44.  Hidup saling menghormati, bekerja sama, dan rukun akan membentuk rasa …..
45.  Tari Maengket berasal dari daerah ….

Soal uraian mata pelajaran IPS


III. Kerjakan pertanyaan berikut dengan tepat!

46.  Sebutkan tiga suku yang hidup di Provinsi Jawa Barat!
47.  Sebutkan lima gunung yang terdapat di Pulau Jawa!
48.  Sebutkan tiga jenis koperasi yang Anda ketahui.
49.  Mengapa negara Indonesia disebut negara kepulauan?
50.  Mengapa Bhinneka Tunggal Ika Th sebagai simbol negara Indonesia?

I. KUNCI JAWABAN PILIHAN GANDA

1. C          10. A             19. A
2. B          11. B             20. A
3. A          12. D             21. A
4. A          13. C             22. D
5. D          14. A             23. A
6. D          15. B             24. C
7. A          16. C             25. A
8. -            17. D
9. A          18. C

II. KUNCI JAWABAN SOAL ISIAN

26. Jepang
27. Kesehatan
28. Produsen
29. Lompat Batu
30. Sunda
31. Jawa Barat
32. Bentuk muka bumi
33. Sumatera Utara
34. Jawa
35. Toba
36. Citarum
37. Wallace
38. Modal
39. Koperasi guru
40. Anggota
41. 1 Periode
42. Jakarta
43. Baratayudha
44. Menghargai
45. Sulawesi Utara

III. KUNCI JAWABAN SOAL URAIAN
46. Badui, Sunda
47. Semeru, Tangkuban, Ceremai
48. KUD, Koperasi Sekolah
49. Karena memiliki banyak pulau
50. Karena Indonesia memiliki wilayah yang luas dengan suku yang berbeda.

Demikianlah contoh soal mata pelajaran IPS beserta kunci jawabannya dari blog SantikoAji. Semoga dapat bermanfaat untuk sahabat sekalian. Jika ada kritik, saran atau sesuatu hal apapun, silahkan hubungi kontak yang telah di sediakan. Atau sahabat sekalian dapat menuliskannya pada kolom komentar dibawah blog. Terima kasih.

√ MAKALAH KIMIA DASAR SEJARAH ATOM

Atom adalah suatu satuan dasar materi yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik.
https://santikoaji.blogspot.com/2019/06/makalah-kimia-dasar.html
John Dalton
Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapatpadainti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (ἄτομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen sub atom di dalam atom, ini membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan parafisi kawan kemudian berhasil memodelkan atom.

John Dalton (6 September 1766 - 27 Juli 1844) adalah seorang Inggris ahli kimia, ahli meteorologi danfisikawan. Dia terkenal karena karya rintisannya dalam pengembangan teori atom modern, dan penelitian dalam buta warna (untuk menghormatinya maka disebut sebagai Daltonisme).

John Dalton dilahirkan dalam sebuah keluarga Quaker  di Eaglesfield, dekat Cockermouth, Cumberland, Inggris. Pada musim semi tahun 1793, dia pindah ke Manchester. Melalui John Gough, seorang filsuf buta dan polymath, Dalton belajar pengetahuan ilmiah, Dalton diangkat menjadi guru matematika dan filsafat alam di "New College" di Manchester sampai tahun 1800, ketika memburuknya situasi keuangan di perguruan tinggi itu Dalton untuk mengundurkan diri jabatannya dan memulai karir baru di Manchester sebagai tutor pribadi untuk matematika dan filsafat alam.

Kehidupan awal Dalton sangat dipengaruhi oleh Eaglesfield Quaker terkemuka bernama Elihu Robinson, seorang ahli meteorologi. Dalton juga menjadi penulis di beberapa koran harian, dan pada tahun 1787 dia mulai menyimpan buku harian meteorologi, selama 57 tahun dia berhasil menulis lebih dari 200.000 pengamatan. Publikasi pertama Dalton adalah Pengamatan Meteorologi dan Essay (1793) yang berisi benih-benih beberapa penemuan di kemudian hari. Namun, terlepas dari keaslian pengobatannya, sedikit perhatian diberikan kepada mereka oleh para sarjana lainnya. Sebuah karya kedua oleh Dalton, Elements of English Grammar, diterbitkan pada tahun 1801.

Teori atom

John Dalton menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa identik, dan senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap.

5 Teori Atom Dalton:
  • Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi kembali (disebut atom). Dalam reaksi kimia mereka tidak dapat diciptakan, dihancurkan atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.
  • Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa; seperti massa dan ukuran.
  • Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.
  • Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.
  • Atom-atom dari dua unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa.
Walau di kemudian hari terbukti ada dua di antara lima teorinya yang perlu ditinjau kembali, ia tetap dianggap sebagai bapak pencetus teori atom modern, terlebih lagi karena teorinya tersebut mampu menerangkan Hukum kekekalan massa Lavoisier dan Hukum perbandingan tetap Proust.

Elektron  JJ THOMSOM

Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. Penemuan elektron diawali dengan ditemukannya tabung katode oleh William Crookes. Kemudian J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode ini dan dapat dipastikan bahwa sinar katode ini merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan di antara katode dan anode.
Sifat sinar katode, antara lain:
  1. merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode;
  2. merupakan radiasi partikel sehingga terbukti dapat memutar baling-baling;
  3. bermuatan listrik negatif sehingga dibelokkan kekutub listrik positif;
  4. dapat memendarkan berbagai jenis zat, termasuk gelas.
Dari hasil percobaan tersebut, J.J.Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. J.J.Thomson berhasil menentukan perbandingan antara muatan dengan massa elektron (e/m) sebesar 1,76 × 108 C/g. Kemudian pada tahun 1909, Robert Millikan dari Universitas Chicago, berhasil menentukan besarnya muatan 1 elektron sebesar 1,6 × 10-19 C. Dengan demikian, maka harga massa 1 elektron dapat ditentukan dari harga perbandingan muatan dengan massa elektron (e/m).

Nilai e/m = 1,76x 108 C/g, maka
Massa 1 elektron =9.11 x 10-28 g

Setelah penemuan elektron, maka model atom Dalton tidak dapat diterima lagi. Menurut J.J. Thompson, atom merupakan partikel yang bersifat netral. Karena elektron bermuatan negatif maka harus ada partikel lain yang dapat menetralkan muatan negatif tersebut yaitu partikel yang bermuatan positif.

Dari penemuannya tersebut, J.J. Thomson mengemukakan teori atomnya yang dikenal dengan teori atom Thomson, yaitu: Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif. Karena tersebarnya elektron-elektron di dalam atom bagaikan kismis, sehingga disebut juga model atom roti kismis.

Penemuan Inti Atom Rutherford

Pada waktu yang hampir bersamaan dengan percobaan Thomson, empat orang fisikawan, yaitu Henri Becqurel, Marie Curie, Pierre Curie, dan Ernest Rutherford meneliti keradioaktifan. Ada tiga jenis partikel sinar radioaktif, yaitu partikel alfa (α) bermuatan positif, partikel beta (β) bermuatan negatif dan gamma (γ) yang tidak bermuatan.

Pada tahun 1906, Ernest Rutherford bersama mahasiswanya Geiger dan Marsden meneliti radiasi dari uranium, radium, dan radio aktif lain yang memancarkan sinar α, β dan γ. Radio aktif tersebut disimpan dalam kotak timbel dengan lubang yang sangat kecil sehingga sinar α dalam kotak akan terpancar. Pancaran sinar α digunakan untuk menembak lempeng emas tipis sehingga eksperimen tersebut dikenal dengan eksperimen lempeng tipis emas. Sebagian besar sinar α diteruskan, hanya sedikit yang dipantulkan.

Mengapa sinar α lebih banyak diteruskan dibanding yang dipantulkan oleh lempeng emas? Sinar α yang bermuatan posititf menumbuk partikel pejal (logam emas) yang juga bermuatan positif. Partikel yang muatannya sama akan tolak-menolak. Partikel pejal tersebut dinamakan Rutherford inti atom. Elektron terletak di luar inti pada jarak yang relatif jauh dengan gerakan yang cepat, dikarenakan ada tolakan dari inti yang bermuatan positif. Setiap atom mempunyai suatu pusat kecil atau inti. Peluang partikel α mendekati inti sangat kecil karena ukurannya yang sangat kecil. Artinya, inti akan menolak partikel α karena inti bernuatan positif seperti partikel α.

Kesimpulan :
  1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti atom
  2. Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti atom.

Atom Niels Bohr

Niels Bohr selanjutnya menyempurnakan model atom yang dikemukakan oleh Rutherford. Penjelasan Bohr didasarkan pada penelitiannya tentang spektrum garis atom hidrogen. Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. Menurut Bohr, hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu, dan perbedaan antar orbit satu dengan yang lain adalah jarak orbit dari inti atom. Keberadaan elektron baik di orbit yang rendah maupun yang tinggi sepenuhnya tergantung oleh tingkatan energi elektron. Sehingga elektron di orbit yang rendah akan memiliki energi yang lebih kecil daripada elektron di orbit yang lebih tinggi.

Bohr menghubungkan elektron yang mengorbit dan pengamatan terhadap spektrum gas melalui sebuah pemikiran bahwa sejumlah energi yang dikandung dalam elektron dapat berubah, dan karena itu elektron dapat mengubah orbitnya tergantung dari perubahan energinya. Dalam situasi pemakaian arus listrik melewati gas bertekanan rendah, elektron menjadi de-eksitasi dan berpindah ke orbit yang lebih rendah. Dalam perubahan ini, elektron kehilangan sejumlah energi yang merupakan perbedaan tingkat energi kedua orbit. Energi yang dipancarkan ini dapat dilihat dalam bentuk sebuah photon cahaya yang panjang gelombangnya berdasar pada perbedaan tingkat energi kedua orbit.

Secara ringkas, Bohr mengemukakan:
  1. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron.
  2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
  3. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi. Sedang perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapan energi.
  4. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.
Walaupun model atom Bohr cukup untuk memodelkan spektrum hidrogen, model ini terbukti tidak cukup untuk memprediksikan spektrum elemen yang lebih kompleks.

Model Atom MekanikaGelombang

Perkembangan model atom terbaru dikemukakan oleh model atom berdasarkan mekanika kuantum.
Penjelasan ini berdasarkan tiga teori yaitu;
  1. Teori dualisme gelombang partikel elektron yang dikemukakan oleh de Broglie pada tahun 1924
  2.  Azas ketidakpastian yang dikemukakan oeh Heisenberg pada tahun 1927
  3. Teori persamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926
Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga lintasan yang dikemukakan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan bahwa elektron-elektron berada dalam orbita-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untukmenemukan elektron disekitar inti atom.
Teori Atom menurut Democritus (460 SM–370 SM)

Democritus mengembangkan teori tentang penyusun suatu materi. Menurut Democritus jika suatu materi dibelah terus-menerus suatu ketika akan diperoleh suatu partikel fundamental yang disebut sebagai atom (Yunani : atomos = tidak terbagi). Pendapat ini ditolak oleh Aristoteles (384–322 SM), yang berpendapat bahwa materi bersifat kontinu (materi dapat dibelah terus -menerus sampai tidak berhingga). Aristoteles lebih menyetujui teori Empedokles, yaitu materi tersusun atas api, air tanah dan udara. Sekitar tahun 1592 - 1655 Gasendi mengemukakan bahwa atom merupakan bagian terkecil suatu zat.

Model Atom James Chadwick

Pada tahun 1932, model atom Rutherford dimodifikasi sedikit oleh adanya penemuan neutron oleh James Chadwick. Chadwick menemukan bahwa penembakan partikel terhadap berilium dapat menghasilkan neutron, partikel tak bermuatan, namun dengan massa sedikit lebih besar dibandingkan massa proton. Sehingga, model atom kontemporer adalah model dengan inti atom besar yang mengandung proton dan neutron dikelilingi oleh awan tipis elektron. Adanya neutron juga menjelaskan mengapa massa atom lebih berat dari massa total proton dan elektronnya.

Dengan pengertian dasar tentang bagian fundamental atom seperti elektron, proton, dan neutron, maka dapat dimungkinkan adanya model yang lebih rumit dan lengkap lagi dari atom yang cukup dapat menjelaskan sifat dan karakteristik atom dan senyawa atom.nggi nilai SBMPTN juga dipakai untuk penilaian seleksi mandiri.

√ Daftar Lengkap Perguruan Tinggi Negerti (PTN) Peserta SNMPTN

Daftar Lengkap Perguruan Tinggi Negerti (PTN) Peserta SNMPTN - Untuk sahabat sekalian yang sedang mencari informasi tentang Perguruan Tinggi Negeri (PTN), berikut blog Santika Aji memberikan daftar nama-nama PTN tersebut beserta alamat websitenya.

Sebagai tambahan informasi, Perguruan Tinggi Negeri atau universitas negeri adalah sebuah universitas yang didanai oleh pemerintah nasional atau daerah, berlawanan dari universitas swasta. Sebuah universitas nasional dapat atau tidak dapat dianggap sebagai universitas negeri, tergantung daerahnya.

https://santikoaji.blogspot.com/2019/06/daftar-snmptn-sbmptn.html
Daftar PTN peserta SNMPTN & SBMPTN

No.
PTN
Alamat Website PMB
1
Universitas Syiah Kuala
2
Universitas Malikussaleh
3
Universitas Teuku Umar
4
Universitas Samudera
5
ISBI Aceh
6
UIN AR-Raniry
7
Universitas Sumatera Utara
8
Universitas Negeri Medan
9
UIN Sumatera Utara
10
Universitas Riau
11
UIN Sultan Syarif Kasim Riau
12
Universitas Maritim Raja Ali Haji
13
Universitas Andalas
14
Universitas Negeri Padang
15
ISI Padang Panjang
16
Universitas Jambi
17
Universitas Bengkulu
18
Universitas Sriwijaya
19
UIN Raden Fatah
20
Universitas Bangka Belitung
21
Universitas Lampung
22
Institut Teknologi Sumatera
23
Universitas Sultan Ageng Tirtayasa
24
Universitas Indonesia
25
UIN Syarif Hidayatullah Jakarta


Untuk masuk Perguruan Tinggi Negeri ada beberapa jalur yang dapat dilakukan, yaitu melalui jalur SNMPTN dan SBMPTN. Jalur SNMPTN dan SBMPTN masing-masing memiliki kuota minimal 30 persen dari total penerimaan mahasiswa baru. Selain jalur SNMPTN dan SBMPTN ada juga jalur mandiri yang memiliki kuota maksimal 30 persen. Di sebagian Perguruan Tinggi nilai SBMPTN juga dipakai untuk penilaian seleksi mandiri.



No.
PTN
Alamat Website PMB
26
Universitas Negeri Jakarta
27
UPN Veteran Jakarta
28
Universitas Singaperbangsa Karawang
29
Institut Teknologi Bandung
30
Universitas Padjadjaran
31
Universitas Pendidikan Indonesia
32
ISBI Bandung
33
UIN Sunan Gunung Djati Bandung
34
Institut Pertanian Bogor
35
Universitas Siliwangi
36
Universitas Jenderal Soedirman
37
Universitas Tidar
38
Universitas Sebelas Maret
39
ISI Surakarta
40
Universitas Diponegoro
41
Universitas Negeri Semarang
42
UIN Walisongo Semarang
43
Universitas Gadjah Mada
44
Universitas Negeri Yogyakarta
45
UPN Veteran Yogyakarta
46
ISI Yogyakarta
47
UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
48
Universitas Jember
49
Universitas Brawijaya
50
Universitas Negeri Malang


No.
PTN
Alamat Website PMB
51
UIN Malik Ibrahim Malang
52
Universitas Airlangga
53
Institut Teknologi Sepuluh Nopember
54
Universitas Negeri Surabaya
55
Universitas Trunojoyo Madura
56
UPN Veteran Jawa Timur
57
UIN Sunan Ampel Surabaya
58
Universitas Tanjungpura
59
Universitas Palangkaraya
60
Universitas Lambung Mangkurat
61
Universitas Mulawarman
62
Institut Teknologi Kalimantan
63
Universitas Borneo Tarakan
64
Universitas Udayana
65
Universitas Pendidikan Ganesha
66
ISI Denpasar
67
Universitas Mataram
68
Universitas Nusa Cendana
69
Universitas Timor
70
Universitas Hasanuddin
71
Universitas Negeri Makassar
72
UIN Alauddin Makassar
73
Universitas Sam Ratulangi
74
Universitas Negeri Manado
75
Universitas Tadulako
76
Universitas Sulawesi Barat
77
Universitas Haluoleo
78
Universitas Negeri Gorontalo
79
Universitas Sembilan Belas November Kolaka
80
Universitas Pattimura
81
Universitas Khairun
82
Universitas Cenderawasih
83
Universitas Musamus Merauke
84
ISBI Tanah Papua
85
Universitas Papua


Masuk perguruan tinggi negeri merupakan suatu kebanggaan tersendiri apalagi melalui jalus SNMPTN atau SBMPTN karena jalur tersebut memiliki jumlah pesaing yang sangat ketat. Semoga tulisan dalam blog ini dapat bermanfaat untuk sahabat-sahabat sekalian. Terima kasih